تفاعل التعادل هو تفاعل الحمض مع القاعدة لينتجا ملحاً وماءً.
يُعرف تفاعل التعادل في الكيمياء بأنه العملية الكيميائية التي يتم فيها خلط الأحماض مع القواعد، حيث تتحد هذه المواد معاً لتكوين مركب أيوني يُسمى الملح، بالإضافة إلى الماء.
أهمية ومفاهيم تفاعل التعادل
تعد تفاعلات التعادل من التفاعلات الأساسية في المنهج الدراسي، وتتضمن النقاط التالية:
- الفكرة الرئيسة: يتفاعل الحمض مع القاعدة في تفاعل التعادل لينتجا ملحاً وماءً.
- المعادلة الأيونية: في حالة تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية، تكون المعادلة الأيونية النهائية لهذا التفاعل هي اتحاد أيونات الهيدروجين (H+) مع أيونات الهيدروكسيد (OH-) لتكوين الماء (H2O).
- التطبيقات العملية: يُستخدم تفاعل التعادل في عملية "المعايرة"، وهي طريقة مخبرية دقيقة تُستعمل لتحديد تركيز محلول مجهول التركيز من خلال تفاعله مع محلول آخر معلوم التركيز.
- الخصائص الحرارية: غالباً ما تكون تفاعلات التعادل بين الأحماض والقواعد تفاعلات طاردة للحرارة، أي أنها تطلق طاقة حرارية إلى الوسط المحيط عند حدوثها.
