صواب.
تزداد حموضة المحلول كلما زاد تركيز أيونات الهيدروجين فيه، وهي حقيقة علمية أساسية في دراسة الكيمياء ضمن المنهج السعودي.
العلاقة بين حموضة المحلول وتركيز أيونات الهيدروجين
تعتمد درجة حموضة المحلول بشكل مباشر على تركيز أيونات الهيدروجين (H+) الموجودة فيه؛ فكلما ارتفع تركيز هذه الأيونات في المحلول، زادت قوته الحمضية وانخفضت قيمة الرقم الهيدروجيني (pH).
يُعرف الرقم الهيدروجيني بأنه مقياس يعبر عن تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول، حيث تشير القيم المنخفضة (أقل من 7) إلى زيادة الحموضة، بينما تشير القيم المرتفعة (أكثر من 7) إلى زيادة القاعدية.
- زيادة تركيز أيونات الهيدروجين (H+) تؤدي إلى زيادة حموضة المحلول.
- نقص تركيز أيونات الهيدروجين (H+) يؤدي إلى انخفاض حموضة المحلول وزيادة قاعديته.
هذا المفهوم يعد ركيزة أساسية لفهم خصائص الأحماض والقواعد وتفاعلاتها في المحاليل المائية، وهو ما يساعد الطلاب على التمييز بين المحاليل المختلفة وقياس مدى قوتها الكيميائية بدقة.
